【篇1】中考化学冲刺知识点
《化学计量在实验中的应用》知识点整理
1、物质的量（n）：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位：摩尔（mol）
2、粒子数（N）：表示所有微观粒子，包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
3、阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数，NA≈6.02×1023mol-1
4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系式
例题：1、1.0mol K2SO4含有K+ mol,K+ 个。
2、0.5mol CH4 所含原子个数为 个，氢原子个数为 个。
3、1.505×1023个氧分子，O2的物质的量是 mol。
5、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g▪mol-1(g/mol)
6、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系式
例题：1、1.5mol H2SO4的质量为 ，氧原子的数目为 。
2、相同质量的CH4、NH3、H2O，所含分子数最多的是 。
3、已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量 。
4、HCl的摩尔质量是 。
7、气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积，单位：L▪mol-1(L/mol)
8、标准状况下（0℃，101KPa），Vm=22.4L▪mol-1
9、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）之间的关系式
例题：1、标准状况下，2molNH3的体积为 ，质量为 。
2、标准状况下，32gO2的体积为 。
3、标准状况下，4.48LH2的物质的量为 。
10、阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2
11、阿伏加德罗定律推论：T、P同，则V1/V2=n1/n2；ρ1/ρ2=M1/M2
例题：同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为
，质量比为 ，密度比为 。
12、物质的量浓度（CB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，单位：mol▪L-1(mol/L)。
13、物质的量浓度（CB）、物质的量（n）、溶液体积（V）之间的关系式
例题：1、100mL 2mol/L Al2(SO4)3溶液中，含Al2(SO4)3 mol ， 含Al3+ 个，离子 mol，含SO42－离子 mol，含SO42－离子 个。
2、现用1mol NaOH配制成500mL的溶液，NaOH的物质的量溶度为 。
14、一定物质的量浓度溶液的配制
配制250mL 0.20mol/LNaCl溶液
主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管
步骤：
（1）求算：
n(NaCl) =c(NaCl) × V=0.200mol/L × 0.25 L=0.05mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)=0.05 mol × 58.5g/mol≈2.9g
（2）称量（托盘天平或量筒）
（3）溶解：在烧杯中，用玻璃棒搅拌
（4）移液：用玻璃棒引流
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
（6）定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
（8）装瓶，贴签
15、误差分析依据
例题：判断物质的量溶度偏大，偏小还是无影响
（1）称取10.3g药品，称量物放在右盘，而砝码放在左盘
（2）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
（3）定容时俯视刻度线
（4）定容后发现液面高于刻度线，用滴管吸出少量溶液
（5）溶解时，烧杯未干燥
16、溶液的稀释：C1▪V1=C2▪V2
例题：现有25mL4mol·L-1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物质的量浓度变为多少？
17、物质的量溶度（C）与质量分数（ω）之间的转换
密度的单位为：g▪cm-1
练一练：
1、下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
2、在标准状况下，11.2L某气体的质量为22 克。试计算这种气体的相对分子质量？
【篇2】中考化学冲刺知识点
化学基础知识点
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)(6)亚硫酸：H2SO3
(7)(7)氢硫酸：H2S(
(8)8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)
(12)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(17)(17)氨气：NH3(碱性气体)
(18)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之
1、地壳中含量多的金属元素是铝。、
2、地壳中含量多的非金属元素是氧。
3、空气中含量多的物质是氮气。
4、天然存在硬的物质是金刚石。
5、简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性强的金属是钾。
7、相对分子质量小的氧化物是水。简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度小的气体是氢气。
9、导电性强的金属是银。
10、相对原子质量小的原子是氢。
11、熔点小的金属是汞。
12、人体中含量多的元素是氧。
13、组成化合物种类多的元素是碳。
14、日常生活中应用广泛的金属是铁。
15、早利用天然气的是中国;中国较大煤炭基地在：山西省;早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);早发现电子的是英国的汤姆生;早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)较少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度较高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
实用记忆口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁;
可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“正氧负氢，正一负二”：正较放出氧气，负较放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
(……统共一百斤)
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
18、氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯;降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”
“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”
【篇3】中考化学冲刺知识点
常见物质的鉴别
(1)天然纤维和合成纤维的鉴别：取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。
(2)黄铜和金的鉴别 取等量的两种金属，加入等浓度、等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，无现象的为金。
(3)合金和纯金属的鉴别 合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别，如硬铝和纯铝。
(4)化肥的鉴别：a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都能溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
(5)氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别 通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。
(6)硝酸铵和氢氧化钠的鉴别 分别取适量溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，溶液温度升高的为氢氧化钠。
(7)硬水和软水的鉴别 加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之则为硬水。
(8)地壳中含量由多到少氧、硅、铝、铁。含量最多的金属元素是铝。人体内含量最多的是水。
(9)实验室收集较纯净气体用排水法（缺点气体不干燥），排空法收集气体干燥但不纯净。
(10)初中阶段--凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁显+2价（即生成亚铁盐）。
(11)凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
1.物质的俗名、主要成分
(1)金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：食品干燥剂CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱，苏打：Na2CO3 （用于造纸、玻璃、洗涤剂） (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） (17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（是一种不含金属离子的碱）（20）天然气：CH4（沼气）
2.物质的用途
(1)支持燃烧、供给呼吸、医疗急救、光合作用的产物，用于炼钢气体——氧气
(2)灭火、(固体时)用于人工降雨、光合作用的原料、气体肥料——二氧化碳
(3)可用作燃料，冶金—— 一氧化碳 (4)最简单的有机物，天然气和沼气的主要成分，常用作燃料——甲烷
(5)作保护气、食品袋内的填充气(防腐)——氮气 (6)最轻的气体，理想的燃料——氢气
(7)制造氮肥——氨气 (8)通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源(如闪光灯、霓虹灯)——稀有气体
(1)最常用的溶剂——水 (2)常用于除铁锈，人体胃液中含有的酸——盐酸
(3)汽车铅蓄电池，浓溶液可用于干燥气体——硫酸 (4)调味品、除水垢——食醋
(5)鉴别硬水和软水——肥皂水 (6)用于制作动物标本——甲醛溶液 (7)实验室的常用燃料，消毒剂——酒精
(1)常见的干燥剂、碱石灰的成分之一生石灰 (2)改良酸性土壤、处理含酸量超标的污水——氢氧化钙
(3)发酵粉的主要成分，可焙制糕点，可治疗胃酸过多症——碳酸氢钠 (4)重要的建筑材料，补钙剂——碳酸钙
(5)裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属——金刚石 (6)制作铅笔芯、电刷、电极——石墨
(7)吸附色素和异味——活性炭/木炭 (8)配制波尔多液、杀菌消毒——硫酸铜 (12)中性（食品）干燥剂——氯化钙
(9)消除公路上的积雪、调味品、生理盐水—氯化钠 (10)油烟清洗剂，碱性气体的干燥剂，制肥皂—氢氧化钠
(11)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产——碳酸钠 (13)炉具、炊具、机床底座等——生铁
(14)用作导线——铜丝 (15)用于制造人造骨——钛合金 (16)用作灯丝——钨丝 (17)焊接金属——焊锡
(18)用作钡餐——硫酸钡 (19)为人体提供能量——葡萄糖 （20）唯一一种不含金属的碱：一水合氨
(21)有助于排空消化道的碱—氢氧化镁 （22）用于清洗镜框和玻璃的碱-氨水
3.常见固体的颜色
(1)白色固体：P(白磷)、P2O5、无水硫酸铜、NaHCO3 等，初中阶段常见的物质中，除下面的特例，其他均为白色 (2)黑色固体(6种)：C粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉
(3)银白色固体(5种)：Fe、Al、Mg、Zn、Ag (4)红色固体(3种)：Cu、P(红磷)、Fe2O3；暗紫色(1种)：KMnO4
(5)蓝色晶体(1种)：CuSO4·5H2O (6)绿色固体(1种)：Cu2(OH)2CO3(铜绿) (8)淡黄色(1种)：S
4. 常见液体的颜色
(1)蓝色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液 (2)棕黄色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3等含Fe3＋的溶液
(3)浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液 (4)紫红色溶液：高锰酸钾溶液 (5)紫色溶液：紫色石蕊溶液
3. 常见沉淀的颜色八大沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2 (2)红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀(6种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl
溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3
溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种)：Mg(OH)2、Al(OH)3
5. 反应现象
1. 使带火星木条复燃的气体是O2
2. 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2(但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)
3. 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C
4. 与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐 5. 与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)
6. 能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气 7. 常温下有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
6. 元素或物质之最
(1)地壳中含量前四位的元素：氧硅铝铁
(2)地壳中含量最多的金属元素：铝元素(Al) (3)相对原子质量最小的元素：氢元素(H)
(4)组成物质种类最多的元素：碳元素(C) (5)人体中含量最高的金属元素：钙元素(Ca)
(6)生物细胞中含量最多的元素：氧元素(O) (7)空气中含量最多的元素：氮元素(N)
7. 化学物质篇
(1)空气中体积分数含量最多的气体：氮气(N2)
(2)相对分子质量最小、最轻的气体、未来最理想的燃料：氢气(H2)
(3)天然存在的最硬的物质：金刚石(C)；
(4)相对分子质量最小的氧化物、最常用的溶剂：水(H2O)
(5)最简单的有机化合物：甲烷(CH4)
(6)当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气
(7)世界上年产量最高的金属：铁(Fe)
(8)日常生活中应用最广泛的金属：铁(Fe)
(9)人类最早使用的金属：铜(Cu)
(10)熔点最低的金属：汞(Hg)
(11)最富延展性的金属：金(Au)，其次是银(Ag)
(12)导电性能最好的金属：银(Ag)，其次为铜(Cu)、金(Au)、铝(Al)
8.实验室制气体
9. 物质的分离与除杂原则：不增新杂质，不减少原物质，易分离
【篇4】中考化学冲刺知识点
2019年高考化学冲刺知识点总结：化学方程式（二）
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+
103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- =电解=Cu+Cl2
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2
105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- =电解=4Al+3O2
106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=加热=Mn2++Cl2+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO
114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O== HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O== HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
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